乙炔的电子式《有机化学基础》——10，炔烃

发布时间 : 2024-11-24

作者 : 小编

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《有机化学基础》——10、炔烃

含碳碳三键的烃叫炔烃。炔烃的官能团是碳碳三键，结构简式为—C≡C—。

1、炔烃的组成和结构

只含一个碳碳三键的炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔（C2H2）。

炔烃的结构（以乙炔为例）：

结构式为H—C≡C—H，结构简式为CH≡CH，电子式为

其球棍模型和空间填充模型为

乙炔的分子结构模型

碳原子均采取sp杂化，碳原子的sp杂化轨道（红色、绿色）和氢原子的s原子轨道（蓝色）重叠形成σ键，两个碳原子之间以sp杂化轨道重叠（红色与绿色）形成1个σ键，未杂化的两个p轨道（紫色和黄色）肩并肩重叠形成2个π键，这样碳原子之间形成碳碳三键。

乙炔中的共价键

乙炔分子中的键角为180°，4个原子在一条直线形上，所以乙炔是一个直线形分子。

其它的炔烃分子碳碳三键中的碳原子也是sp杂化，但其它碳原子仍然是杂化。

2、炔烃的命名和同分异构

炔烃的命名与烯烃相似，以官能团碳碳三键优先。

第一步，选最长的碳链作主链，但必须含碳碳三键，称“某炔”；

第二步，从靠近碳碳三键的一端开始编号；

第三步，写名称，与烯烃的规则相同。

如：

4-甲基-1-戊炔

同分异构的书写与烯烃也相似，包括碳架异构、官能团位置异构、官能团种类异构，但没有顺反异构。

一般先用减碳法写碳架异构，再写碳碳三键的位置异构，如果需要再写与二烯烃、环烯烃、多环烷烃等的官能团异构。如，C5H8的同分异构。

碳架异构有三种：

将碳碳三键在不同的碳之间移动，得到3种位置异构。

CH≡C—CH2—CH2—CH3

CH3—C≡C—CH2—CH3

还与二烯烃、环烯烃、二环烷烃有官能团异构。

3、炔烃的性质

物理性质：

乙炔(又叫电石气)是最简单的炔烃。是一种无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

其它的炔烃与之相似，不溶于水，易溶于有机溶剂。随着碳原子数的增多，沸点依次升高，一般C2～C4为气态，其他为液态或固态，密度逐渐增大，但均小于水。

化学性质：

实验：用电石与水制取乙炔

实验原理：电石与水可以发生水解反应得到乙炔气体

CaC2＋2H2O → CH≡CH↑＋Ca(OH)2

实验装置：固体 + 液体 → 气体，反应不需要加热

电石(CaC2)与水反应太过剧烈，为了得到平稳的气流，需要减缓反应速率。一般用饱和食盐水代替水进行反应，操作时控制好分流漏斗的玻璃活塞，将食盐水逐滴加入。

由于电石中含杂质，制得的乙炔中通常也会含有硫化氢等杂质，有难闻的气味，而且会干扰乙炔的检验。可以用硫酸铜溶液洗气除去（NaOH溶液除杂的郊果不如硫酸铜好）。

CuSO4＋H2S = CuS↓＋H2SO4

乙炔是可燃性气体，点燃前要检验其纯度，防止爆炸（凡是可燃性气体点燃或加热前均要检验纯度，方法与检验氢气的纯度相似）。

实验操作：连接好装置，检查气密性，加入所需试剂。在圆底烧瓶中加入几块电石，打开分液漏斗的玻璃活塞，逐滴加入饱和食盐水。将产生的气体依次通过硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液，观察现象。然后接上带尖嘴的玻璃导管，验纯后点燃气体，观察现象。

实验现象及结论：

圆底烧瓶中剧烈反应、产生大量气泡和泡沫（为防止堵塞导管，可在导管口放一团棉花）。

硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，说明有杂质气体硫化氢被除去。

高锰酸钾溶液紫红色褪去，乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化。溴的四氯化碳溶液橙色褪去，乙炔与溴发生加成反应。

乙炔燃烧火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高。

从实验现象和结论概括乙炔的化学性质：

（1）氧化反应

完全燃烧，生成二氧化碳和水。

燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，常用于焊接或切割金属。

乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，使之褪色。

（2）加成反应

与乙烯类似，乙炔能与卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。不同的是，碳碳三键有两个π键，都可以断裂发生加成反应。如：

注意：“C=C—OH”结构不稳定，会转化为稳定的“C—CHO”。

（3）加聚反应

乙炔在一定条件下可以发生加聚反应，生成的聚乙炔可用于制备导电高分子材料。

2000年诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德、日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。

其它炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应。

思考：

某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式。

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云水散人

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备战高考毕业班老师介绍给你，最后阶段的化学复习提纲

少年，以下内容，照此提纲按部就班梳理一下自己的知识吧

化学反应及其能量变化

1、化学反应的基本类型有哪些？有机化学反应的常见类型又有哪些？

2、什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化还原反应的外部特征是什么？本质特征是什么？

3、什么是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？

4、氧化性强弱、还原性的强弱的比较有哪些规律？

5、常见的氧化剂、还原剂有哪些？

6、在分析氧化还原反应方程式时，双线桥法与单线桥法有哪些不同？各举几例。

7、配平氧化还原反应方程式时，你掌握了哪些方法？找几个练习一下？

8、你是否能利用电子守恒法解决一些实际问题？

9、什么是离子反应？

10、什么是电解质、非电解质？

11、什么是强电解质、弱电解质？电解质的强弱与其溶解度、导电能力的强弱有无关系？

12、强电解质的电离与弱电解质的电离有什么不同？电离方程式如何书写？

13、多元强酸的酸式盐与多元弱酸的酸式盐的电离有何不同？举例说明。

14、常见离子反应的离子方程式你能书写出来吗？同学之间可以相互考考。

15、什么是吸热反应、什么是放热反应？

16、热化学方程式如何书写？为什么在方程式中要注明物质的聚集状态？

17、热化学方程式中各物质前的化学计量数表示什么意义？

18、什么是中和热？什么是燃烧热？与反应热相比有何异同？

19、你对盖斯定律是如何理解的？能否建立一个热化学方程式的循环？如何用于计算？

20、燃料充分燃烧的条件是什么？

碱金属

1、碱金属元素有哪些？元素符号、名称各是什么？原子结构有何异同？

2、碱金属元素是不是这些元素本身有碱性？

3、随着原子序数的递增，原子结构如何变化？物理、化学性质如何变化？(相似性、差异性、递变性)

4、钠的主要物理性质有哪些？

5、钠与氧气反应时不同的条件下产物各是什么？哪一种较稳定？它们的电子式如何书写？过氧化钠是否为碱性氧化物？过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式如何书写？从效果上看，过氧化钠与水、二氧化碳反应后质量的增量可以分别看作是什么物质的？

6、金属钠在放置在空气中会出现哪些一系列的变化？最后变为什么物质？

7、钠与水反应有哪些现象？

8、钠如何保存？有哪些用途？钠在自然界存在形式有哪些？

9、NaOH、NaCl有哪些主要性质？

10、过氧化钠、SO2、活性炭、氯水的漂白机理各是什么？

11、碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、与酸反应的速率有何不同？

12、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl？

13、Na2CO3在工业上有何用途？

14、焰色反应是元素的物理性质还是化学性质？是否所有的金属都有焰色？

15、每次焰色反应实验后都要用稀盐酸清洗铂丝，而不用稀硫酸清洗，为什么？

16、碱金属元素的单质在氧气中燃烧时稳定的产物各是什么？

17、锂是否可以保存的煤油中？

物质的量

1、“物质的量”与“摩尔”是什么关系？

2、阿伏加德罗常数是如何定义的？阿伏加德罗常数与6.02×1023是什么关系？

3、物质的质量、某物质的“物质的量”、摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量各是什么？它们的单位各是什么？它们之间的关系如何？

4、相同条件下1mol 物质的体积是否相同？气体呢？

5、为什么在相同条件下相同物质的量的不同气体的体积大约是相同的？

6、“气体的摩尔体积”与“在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol”是什么关系？

7、阿伏加德罗定律及其推论的内容是什么？

8、什么是物质的量浓度？单位是什么？

9、在配制一定量的物质的量浓度的溶液时要用到哪些仪器？

10、用NaOH固体配制一定浓度的NaOH溶液时有哪些主要的操作步骤？

11、配制时玻璃棒有哪几种不同的用途？

12、配制时为什么要洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？转移溶液时玻璃棒的下端为什么要伸入容量瓶刻度线以下进行引流？

13、定容时要注意哪些问题？(如视线、温度等)。

14、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数如何换算？

卤族元素

1、氯气的物理性质(颜色、状态、气味、密度、水溶性、是否有毒)有哪些？

2、氯气能与哪些物质反应，表现出什么性质？有哪些反应现象？

3、实验室制氯气的原理、发生装置、净化(有什么杂质，用什么除去)、收集、检验、尾气处理(用什么，方程式怎么写)？

4、能生成氯气的反应还有哪些？方程式怎么写？

5、氯气有哪些用途？

6、氯水的成分有哪些？氯水与液氯的区别？

7、氯水有漂白性是什么物质的作用？有漂白能力的物质还有哪些？它们的漂白机理与氯水是否相同？

8、氯化氢气体的实验室制法中的原理、发生装置、净化、收集、检验、尾气处理等与氯气的实验室制法有哪些是相同的、哪些是不同的？

9、制氯化氢时能否用浓磷酸代替浓硫酸？为什么？

10、氯化氢的尾气吸收还可以采用哪些装置？

11、如何检验氯离子？

12、卤族元素的元素符号、原子结构有何异同、原子结构的递变性如何？结构的递变导致其化学性质如何递变？

13、单质的物理性质(颜色、状态、水溶性、挥发性等)中有哪些是某种单质的特性？

14、萃取时对溶质与溶剂、萃取剂有何要求？采用什么仪器？

15、什么是可逆反应？

16、卤化氢能否都用浓硫酸来进行制取？为什么？

17、如何检验溴离子、碘离子、碘单质的存在？

18、卤素单质间如何发生置换反应？

19、卤化银有哪些用途？它们的化学性质如何？

20、碘的化合物有哪些主要用途？

物质结构元素周期律

1、原子的组成及原子中各粒子间的关系。

2、核素、同位素、同素异形体、同分异构体的区别并各举2例。

3、某种原子的相对原子质量、某元素的相对原子质量、质量数、元素的近似相对原子质量各是什么？

4、原子核外电子的运动有何规律？如何描述？

5、什么是电子云？电子云中的小黑点与电子式中原子周围的小黑点所表示的意义是否相同？电子云中小黑点的疏密程度表示什么意义？

6、核外电子的排布有何规律？你是否掌握了前20种元素及一些主族元素的核外电子的排布情况？

7、元素周期律的内容及其本质是什么？

8、什么是价电子？

9、元素周期表的结构如何？族、周期的定义及分类是什么？各族在周期表中的相对位置是什么？在你的头脑中是否存在一张完整的元素周期表？

10、主族元素的族序数、最外层电子数、最高正化合价之间有何关系？

11、主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之间有何关系？

12、元素周期表及周期律的意义是什么？

13、什么是两性氧化物、两性氢氧化物？是否既能与酸作用又能与碱作用的物质就是两性物质？

14、什么是化学键？可以分为哪些类型？它们的定义各是什么？

15、什么是电子式？某物质或某离子的电子式与用电子式表示某物质的形成过程的表示方法是否相同？举例说明。

16、化学健的强弱对物质的物理、化学性质有哪些影响？

17、什么是极性分子、非极性分子？如何判断？

18、分子是否具有极性与共价键是否具有极性有无关系？与什么有关系？

19、什么是分子间作用力？氢键又是什么？氢键存在于哪些元素形成的氢化物中？

20、分子间作用力的大小、氢键的强弱对物质的熔沸点的高低有何影响？

21、对结构相似的不同物质分子间作用力大小的比较如何判断？

氧族元素与环境保护

1、氧族元素的元素符号、名称各是什么？

2、氧族元素的原子结构、性质随核电荷数的递增如何变化？

3、过氧化氢具有什么性质和用途？

4、S与同周期的氯气相比，氧化性、非金属性的强弱如何？

5、H2S气体如何制取？如何检验？S2－如何检验？

6、哪些硫化物易溶于水；哪些硫化物不溶于水而溶于酸；哪些硫化物既不溶于水又不溶于酸？

7、SO2的物理性质如何？

8、SO2在化学反应中主要表现出什么性质？亚硫酸呢？亚硫酸的盐呢？

9、如何检验亚硫酸根？如何检验亚硫酸盐是否氧化变质？

10、SO2的漂白作用有一定的可逆性，Na2O2、氯水呢？

11、酸雨是如何形成的？如何预防、减少酸雨的形成？

12、P H小于7的雨水为酸雨吗？酸雨的pH为什么一段时间后会变小？

13、硫酸的物理性质如何？浓硫酸如何稀释？

14、有100%的纯硫酸吗？盐酸呢？硝酸呢？

15、浓硫酸与稀硫酸溶液中存在的粒子有何不同？

16、浓硫酸的吸水性与脱水性的区别是什么？

17、可以用浓硫酸来进行干燥的气体有哪些？

18、浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？为什么可以用铁槽车或铝槽车来运输浓硫酸，而不能用来运输稀硫酸呢？

19、如何用实验方法来鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？

20、空气污染的指数的项目目前有哪些？

21、环境污染包括哪些内容？

硅酸与硅酸盐工业

1、碳族元素在周期表中的什么位置？这样的位置决定它们在化学反应中的性质如何？

2、碳族包括哪些元素？它们的元素符号、名称各是什么？

3、随着核电荷数的增加，碳族元素的原子结构、物理、化学性质如何递变？

4、碳族元素中哪些是＋2价稳定，哪些是＋4价稳定？＋2价的碳具有什么性质，而＋4价的铅又具有什么样的性质？

5、硅在地壳中的含量如何？主要以什么形式存在？

6、单质硅能与哪些物质反应？与NaOH溶液反应时，氢气的来源是什么？铝与NaOH溶液反应呢？

7、硅有哪些用途？

8、晶体硅与二氧化硅是什么晶体类型？熔沸点如何？

9、二氧化硅是酸性氧化物，能直接与水作用生成硅酸吗？那如何制得硅酸？

10、二氧化硅能与哪些物质反应？

11、石英与玛瑙在工业上有何用途？

12、硅酸盐用氧化物的形式如何表示？

13、什么叫硅酸盐工业？

14、生产水泥的原料是什么？水泥的主要成分是什么？水泥有什么特性？生产水泥的设备是什么？

15、生产玻璃的原料是什么？玻璃的主要成分是什么？生产玻璃的设备是什么？

16、普通玻璃与钢化玻璃的成分是否一样？与有机玻璃相比呢？

17、玻璃有哪些种类？各有什么用途？

18、你知道陶瓷是什么吗？

19、新型无机非金属材料与传统的无机非金属材料相比，有哪些特性？

20、高温结构陶瓷有哪些？性能如何？

21、光导纤维有哪些用途？

氮族元素

1、氮族元素在周期表中什么位置？它们的元素符号、名称是什么?

2、随着核电荷数的增加，氮族元素的原子结构、物理、化学性质如何递变？

3、氮元素在自然界以何种形式存在？氮气的物理性质有哪些？

4、氮元素是典型的非金属元素，为什么氮气在通常情况下不活泼？

5、氮气在什么条件下能与哪些物质反应？

6、氮的氧化物有多种，哪些是酸酐？是什么酸的酸酐？有哪些是有颜色的？它们的化合价各是多少？

7、NO、NO2与氧气、水一起反应的方程式如何书写？

8、氮气的用途有哪些？什么叫氮的固定？

9、在自然界中磷以何种形式存在？

10、磷最主要的同素异形体有哪些？它们相互如何转化？

11、白磷与红磷的物理性质如何？

12、磷能与哪些物质反应？

13、磷酸的物理性质如何？化学性质呢?

14、氨分子是什么结构？是由什么化学键形成的？分子是否具有极性？什么几何构型？

15、氨的物理性质有哪些？

16、利用氨气、HCl气体做喷泉实验后，若不考虑溶质的扩散，所得溶液的物质的量浓度为多少？若用NO或NO2与氧气的混合气做喷泉实验呢？

17、氨能与哪些物质反应，有哪些主要的用途？

18、浓氨水与浓盐酸接近时有何现象？稀盐酸呢？与浓硫酸接近呢？与浓硝酸呢？稀硫酸呢？

19、铵盐的物理、化学性质如何？硝酸盐呢？如何检验硝酸根离子？

20、如何检验NH3、NH4＋的存在？

21、硝酸的物理性质有哪些？什么是“发烟”硝酸？

22、硝酸具有酸的通性，与活泼金属反应产生氢气吗？

23、为什么浓硝酸一般带有黄色，如何除去？硝酸如何贮存？

24、硝酸的强氧化性表现在哪些方面？硝酸氧化性的强弱与其浓度大小有无关系？

25、硝酸有哪些用途？

26、王水的组成如何？

化学平衡

1、什么是化学反应速率？单位是什么？

2、在同一化学反应中用不同的物质表示的化学反应速率之间有何关系？若没有具体的物质而只有一个数据，这个化学反应速率有无意义？

3、一般情况下，温度、压强、浓度、催化剂对反应速率如何影响？

4、反应体系中压强的改变是否一定会引起反应速率的改变？

5、什么是化学平衡？化学平衡的研究对象是什么？

6、处于化学平衡状态的反应有哪些特征？

7、有哪些方法可以判断一个化学反应已达到化学平衡状态？

8、什么是转化率、产率、产量？

9、化学平衡常数的大小与反应速率的大小有无关系？化学平衡常数的大小是用来恒量什么的？

10、什么叫化学平衡的移动？

11、浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响如何？催化剂呢？

12、压强的改变是否一定会影响化学平衡？

13、勒夏特列原理的内容是什么？适用范围是什么？

14、合成氨条件的选择有哪些是符合勒夏特列原理的、有哪些是不符合勒夏特列原理的？这样选择的理由是什么？

电离平衡

1、什么叫电离？电离平衡是研究什么电解质的电离的？

2、什么是电离平衡？电离平衡受什么因素的影响？

3、电离平衡常数有何意义？

4、什么叫水的离子积？

5、水溶液的酸碱性与水溶液中氢离子、氢氧根离子的相对大小关系如何？

6、pH是如何定义的？溶液的酸碱性与pH的大小关系如何？

7、什么是盐类的水解？

8、什么盐可以水解，什么盐不能水解？水解的实质是什么？水解规律是什么？

9、盐类的水解有哪些利用？

10、什么叫酸碱中和滴定？它的原理是什么？

11、酸碱中和滴定中要用到哪些仪器？

12、酸碱中和滴定过程中，哪些仪器要用溶液润洗？哪些不需要用溶液润洗？滴定时一般左手操作什么？右手操作什么？眼睛注意什么？

13、酸碱中和滴定的指示剂一般选择哪两种？它们的变色范围如何？

14、滴定操作一般重复二至三次，为什么？

15、酸式滴定管一般装什么溶液？碱式滴定管呢？

几种重要的金属

1、金属的通性有哪些？什么金属的熔点最高？什么金属的密度最大？硬度呢？在地壳中的含量呢？延展性呢？导电性呢？

2、金属的延展性、导电、导热性等都与什么有关？

3、组成金属晶体的粒子是什么？

4、镁、铝金属的物理性质如何？化学性质呢？

5、镁、铝重要的化合物有哪些？它们能与哪些物质反应？工业上为什么电解熔融的MgCl2来制取金属镁，而不用MgO？但是制取金属铝时却用Al2O3而不用AlCl3？

6、有关铝盐与酸、碱反应时生成沉淀的量与加入酸碱的量的关系图如何作？

7、什么是合金？合金有何特性？

8、铁在周期表中的什么位置？

9、铁与什么物质反应时得到＋3价铁，与什么物质反应时得到＋2价铁？

10、铁有常温下能与哪些酸反应？在加热条件下又能与哪些酸反应？

11、铁与浓硫酸、浓硝酸反应时铁的用量多少与得到的产物有无关系？

12、铁的几种氧化物的物理性质各是什么？

13、Fe(OH)2的颜色、形状是什么？如何制备？露置在空气中会发生什么变化？

14、Fe(OH)3的颜色、形状是什么？

15、Fe2＋、Fe3＋、Fe相互间如何转化？

16、如何检验Fe2＋、Fe3＋？

17、什么是原电池？原电池形成的条件是什么？

18、原电池的正负极如何确定？正负极发生的是什么反应？原电池中电流的方向如何？电子流向的方向如何？

19、原电池在日常生活中有何运用？

20、原电池可以分为哪些种类？实用电池具备哪些特点？

21、废旧电池为什么要回收利用？

22、金属的腐蚀分为哪些类型？其中以什么腐蚀为主？

23、金属的电化腐蚀中以什么为主？其中析氢腐蚀发生的条件是什么？吸氧腐蚀发生的条件是什么？以钢铁的腐蚀为例，析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正负极反应分别是什么？

24、金属的防护有哪些？

25、什么是电解池？

26、电解池形成的条件是什么？阴阳两极是如何确定的？

26、用惰性电极作电极进行电解，一般情况下离子的放电顺序与其氧化性的强弱、还原性的强弱有什么联系？

27、活性电极作阳极与惰性电极作阳极时放电的物质有什么不同？

28、用惰性电极电解Na2SO4、CuSO4、NaCl、CuCl2溶液时溶液的pH如何变化？

29、氯碱工业中阴阳两极发生的电极反应各是什么？总反应是什么？用离子方程式如何表示？

30、金属铝的冶炼中阴阳两极发生的电极反应各是什么？阳极材料的损耗与用活性电极作材料进行电解时阳极的损耗有何不同？

31、什么是电镀池？电渡池对两极有什么要求？什么作阳极？什么作阴极？

32、电镀时电解质的浓度是否发生改变？

33、用电解法精练铜时什么作阳极、什么作阴极？电解质的浓度是否发生改变？

34、金属的冶炼有哪些常见的方法？金属的回收与利用对资源的保护与环境的保护有哪些好处？

烃

1、什么是有机物？为什么有机物的种类繁多？

2、有机物有哪些共同的特性？

3、甲烷、乙烯、乙炔、苯的电子式、分子式、结构式、结构简式、最简式是如何收书写的？它们的空间结构如何？甲烷、乙烯、乙炔、苯分子中的碳原子之间的键长的长短如何？

4、甲烷、乙烯、乙炔、苯的物理性质如何？

5、甲烷、乙烯、乙炔、苯能发生哪些化学反应？

6、甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法中所用到的药品、原理、收集、检验是什么是怎样操作进行的？

7、什么是同分异构体？烷烃、烯烃的同分异构体如何书写？

8、烷烃、烯烃是如何命名的？

9、什么是加成反应、加聚反应、取代反应？

10、聚乙烯是否为纯净物？

11、不同的单体发生加聚发反应得到的高分子化合物的结构简式如何书写？通过不同的单体得到的高分子化合物如何找出它们的单体？

12、烯烃的不对称加成有什么规则？

13、多烯烃的加成又有什么规则？

14、什么是苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物？

15、甲烷、乙烯、乙炔、苯在燃烧时有什么不同的现象？

16、石油的组成元素是什么？组成成分是什么？

17、裂化汽油与直馏汽油在化学性质上有什么不同？

18、石油的加工主要哪些类型？

19、石油的分馏时温度计水银球的位置如何？冷却水的流向如何？加沸石的目的是什么？

20、石油的裂化与裂解的目的是什么？

21、煤的组成元素有哪些？根据含碳量的不同可以分为哪些类型？

22、煤干馏的目的是什么？主要产品有哪些？

烃的衍生物

1、什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？

2、卤代烃发生水解的条件是什么？

3、什么叫消去反应？卤代烃发生消去反应的条件是什么？什么样的卤代烃不能发生消去反应？

4、卤代烃的密度与卤原子的个数有什么关系？如何检验卤代烃中卤原子的存在？

5、乙醇与金属钠反应、与氧气反应、消去反应、取代反应分别断裂的是什么健？

6、分子间脱水的反应是否为消去反应？

7、醇类中哪些醇可以被氧化为醛、哪些醇可以被氧化为酮、哪些不能被氧化？

8、醇类中哪些可以发生消去反应、哪些不能发生消去反应？

9、苯酚的结构式、结构简式如何书写？

10、苯酚的物理性质有哪些？

11、苯的溴代反应与苯酚的溴代反应有反应条件、产物上有何不同？

12、酚羟基的性质与醇羟基的性质有何不同？

13、三溴苯酚中三个溴原子与酚羟基的位置关系如何？三硝基甲苯中硝基与甲基的位置关系又如何呢？

14、苯酚与碳酸的酸性强弱如何？

15、乙醇钠、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠的碱性强弱如何？

16、如何鉴别苯酚的存在？

17、乙醛的物理性质有哪些？能发生哪些化学反应？

18、有机反应中的氧化还原反应是如何定义的？

19、银氨溶液是如何配制的？所用的试剂的浓度是大还是小？银镜反应中产生的氨是否应该加上气体符号？为什么？

20、乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式如何书写？

21、甲醛是一元醛还是二元醛？1mol 甲醛最多能与多少mol银氨溶液反应？

22、苯酚与甲醛反应生成酚醛树酯的反应如何书写？

23、甲醛有哪些用途？

24、什么是酯化反应？酯化反应中生成的水来源于哪里？

25、酯在酸性条件下、碱性条件下水解的程度是否一样？为什么？

26、甲酸除了具有酸的通性外还有什么类型物质的性质？丙烯酸呢？羟基羧酸呢？它们还能发生什么化学反应？

糖类油脂蛋白质

1、有甜味的物质是否为糖类物质？糖类物质是否一定有甜味？

2、什么是单糖、二糖、多糖？

3、葡萄糖的分子式、结构简式如何书写？

4、葡萄糖存在于哪些物质中？它能发生哪些反应？

5、蔗糖与麦芽糖的分子式如何书写？它们是否为同分异构体？是否都能发生银镜反应？它们的水解产物是否一样？

6、淀粉与纤维素是否为同分异构体？

7、淀粉有什么特性？能否发生银镜反应？

8、淀粉水解程度如何测定？

9、淀粉有哪些用途？

10、纤维素的分子式如何书写？每个葡萄糖单元中还保留了几羟基？

11、用纤维素的水解产物做银镜反应时为什么要加入NaOH溶液？

12、纤维素能发生哪些化学反应？有何用途？

13、什么是火棉？什么是胶棉？

14、油脂与酯是什么关系？什么是油？什么是脂肪？

15、油脂的结构通式如何书写？硬脂酸、软脂酸、油酸的分子式如何？

16、油脂的物理有哪些？油脂是纯净物还是混合物？

17、油脂的氢化(或硬化)的反应类型是什么？

18、油脂在酸性条件与碱性条件下水解时水解程度哪个大？为什么？在碱性条件下水解的反应又叫什么？

19、什么是盐析？

20、合成洗涤剂与肥皂相比，有哪些优点？

21、蛋白质的组成元素有哪些？天然蛋白质的水解产物是什么？

22、氨基酸分子中有哪些官能团？具有什么化学性质？

23、两个不同的氨基酸分子生成二肽时最多有几可能？

24、能使蛋白质发生盐析现象的是什么类型的盐？盐析是否可逆？若是重金属盐呢？

25、什么是蛋白质的变性？该过程是否可逆？能使蛋白质变性的因素有哪些？

26、蛋白质有哪些用途？

27、酶的催化作用有哪些特点？

合成材料

1、什么是高分子化合物？常见的天然高分子化合物有哪些？它们的单体是什么？

2、为什么说高分子化合物的相对分子质量为是平均值？

3、有机高分子化合物的结构特点有哪些？

4、有机高分子化合物的基本性质有哪些？

5、哪三种材料为三大合成材料？它们各有哪些优点？

6、功能高分子材料有哪些类型？它们大致有哪些用途？

晶体的类型与性质

1、晶体可分为哪些类型？它们的组成粒子是什么？晶体中的化学键又是什么？

2、NaCl、CsCl、CO2、SiO2、石墨、金刚石的晶体结构如何？

3、石墨、金刚石晶体中碳原子个数与碳碳键数之比分别为多少？

4、晶体中粒子数目的计算规则是什么？

5、硫酸铜晶体中结晶水的含量是如何测定的？

胶体的性质及其应用

1、什么是分散剂、分散质、分散系？

2、胶体、溶液与浊液的本质区别是什么？它们是否可通过滤纸、半透膜？

3、胶体可以分为哪些类型？

4、什么是丁达尔效应？布朗运动的本质是什么？

5、电泳现象是说明胶体带有电荷还是胶体中的胶粒带有电荷？

6、胶体中的胶粒的带电情况有什么规律？

7、胶体的应用有哪些？在日常生活中有哪些现象与胶体的性质有关？

《有机化学基础》——10、炔烃

1、炔烃的组成和结构

2、炔烃的命名和同分异构

3、炔烃的性质

思考：

备战高考毕业班老师介绍给你，最后阶段的化学复习提纲

少年，以下内容，照此提纲按部就班梳理一下自己的知识吧

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