#核外电子#电子层

化学微课程：电子的分层排布。

同学你好，你知道吗？原子中的电子是分层排布的，这就像是一个巨大的摩天大楼，每一层都住着不同能量的电子。最靠近原子核的第一层被称为K层，然后是L层、M层等等。每个电子层最多可以容纳的电子数是固定的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多只能排布2n？个电子(n为电子层序数)。

·3.最外电子层最多容纳8个电子(K层为最外电子层时最多容纳2个电子)。

·4.次外层最多不超过18个电子，倒数第三层电子数目不超过32个。

最外层电子的数量则决定了元素的化学性质，所以了解电子层的排布规律对于理解元素的化学性质和反应机制非常重要。

今天的知识点就讲到这里，希望大家能够理解化学变化和物理变化的区别。如果你有任何问题或想法欢迎在评论区留言，我们一起讨论。记得点赞关注，我们下期再见！

电子围绕原子核以运动，那么它的速度是多快呢？

似乎不能用速度来描述电子的运动，有这样理解的朋友肯定是被经典的原子内部模型所蒙蔽了，那个仅仅是辅助理解而在二维平面上表现的三维结构，简单的理解为投影，并且还简化电子能级和位置的概念了，因此才会有速度一说！

原子内部的经典模型如上图，这电子的连续轨道确实错误的，因为电子在围绕原子核运动时在原子核内部空间出现只能以一种概率模式来描述！

就是上图这样，如果没有能量输入的话，它的运动彰显出的是一种随机模式！电子在原子内部按能级的不同分层排列。电子在原子内部运动的空间被称为电子层，电子总是会先出现在在能量最低的电子层里，然后依次如第一层最多可以有2个电子，第二层最多能有8个，第N层最多可以存在2N^2个电子！但最外层却只容纳8个电子，倒数第二层不超过18个，在往内则一层则不超过32个。电子通过吸收和释放能量，可以在各个能级之间跃迁。当然即使有能量输入也是随机运动，但却会有另外一个结果！

电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，但这并不是一个稳定的模式，并不会持续太久即重新跌落回低能级，并释放出光子，当然也有可能是其他波段的比如红外或者更高能的波段！

不同能级跌落时释放的波段是不一致的，上图是从低能的红色到高能蓝色以及紫外等的示意图！

电子的位置和能级是无法同时确定的，但有一点可以确定的是，电子的能级越高，它距离原子核越远，一直到超过这种物质的等离子态温度时，电子则游离成自由电子，如果此时输入以更高的温度和压力，让原子核碰撞融合，那就是核聚变啦……似乎听起来很简单哈，但这要求极高，因为我们无法施以等离子体太高的压力，因此只能不断提高温度和保持足够久，以便让原子核有足够的时间碰撞融合！足够的高的温度是多少呢1亿度，时间呢，至少1000S才能商用！当然说的是氚氘元素核聚变！

因此我们并不能以电子以多少速度围绕原子核公转为定义，这根根本就是牛头不对马嘴嘛！

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