fe的核外电子排布式化学干货II高中化学电子排布，第一电离能和电负性知识汇总

发布时间 : 2024-11-23

作者 : 小编

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化学干货II高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识汇总

一、原子结构

1.原子的组成: 原子核、核外电子

2.原子的特点：

原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大

3.核外电子排布规律

（1）能量最低原理

（2）每一层最多容纳电子数：2n2个

（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个

二、能层与能级

能量最低原理:原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态

基态原子:处于最低能量的原子

1.能层: 核外电子的能量是不同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层

同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数

2.能级： s、p、d、f····

以s、p、d、f····排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二倍。

能级数=能层序数(n)

三、构造原理

1.电子排布式

Na：1s22s22p63s1

试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式

注意：

24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu：1s22s22p63s23p263d104s1

离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关

1)、能量最低原理

2）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）

3）、当电子排布在同一能级时，总是__首先单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同__。（洪特规则）

4)、补充规则：全充满（p6，d10，f14）和半充满（p3，d5，f7）更稳定

2.简化电子排布式

15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。与上层稀有气体的核外电子排布相同）

29Cu:[Ar]3d104s1

3.外围电子(价电子)

价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级

主族元素的性质由最外层电子决定

过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定

四、电子云与原子轨道

1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图

2.原子轨道：s、p、d、f电子轨道形状

3.原子的电子排布图

五、能量最低原理、基态与激发态、光谱

基态原子:处于最低能量的原子 (稳定)

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子

原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

六、原子结构与元素周期表

周期数=电子层数

主族序数=外围电子数=最外层电子数

大多数副族序数=外围电子数=（n-1)d+ns的电子数

区的划分

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号

s区元素：结构特点：ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族　除氢外均为金属

P区元素：结构特点：ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族　绝大多数为非金属

d区元素：结构特点：（n-1）d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族　全部是金属

ds区元素：结构特点：（n-1）d10ns1-2　

包括ⅠB族和ⅡB族　全部是金属

f区元素：包括镧系和锕系

d区、ds区和f区元素称过渡元素

练习1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？

（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

（2）[Ar]3d104s1

2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型

（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族

七、元素的性质

1、主要化合价： 最高正价=最外层电子数=主族序数

负化合价= 最外层电子数–8

2、元素的金属性、非金属性 ：金属性左下；非金属性右上

3、原子半径：层数、质子数

4、电离能：

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

用符号I1表示.

衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之越难

同周期从左往右越来越大（二五族反常），同主族从上往下越来越小

5、电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

同周期从左往右越来越大，同主族从上往下越来越小

电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱,金属性越强

一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8

电负性相差很大的元素化合通常形成离子键,电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键。

成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键

关于高中化学选修三，核外电子排布，这里有你想要的

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首先对高考选科选化学的同学说一声，你们是值得鼓励的勇士[强][强]再次对选择选修三的同学说一声，你们将打开一扇新世界的大门。因为选修三讲的东西实在是太微观了[流泪]。

前几天在征求粉丝朋友的意见时，有个朋友留言说想看看关于物质结构和有机的知识点。我也不知道说的结构是不是选修三。那就先介绍选修三吧。

选修三总结成三个词语就是“原子”、“分子”、“晶体 ”

这本书的考点汇总如下：

①原子：电子排布（式、图）原理、周期表和周期律（位构性）

②分子：化学键（能长角）及文字解释、氢键、空间构型、配位化合物、性质规律

③晶体：五大晶体类型及其性质、晶胞计算及其他陌生信息。

如果高考选修三出15分的题的话，将上面的3句话所包含的东西整明白了，能拿13分。[奋斗][奋斗]

微观世界的大门正式敞开

我们先从原子结构及周期律开始说起：说起原子的结构，下面几个基本知识点需要准确理解并会应用。这是基础中的基础。

轨道与亚层

原子的电子排布式你得会写，下图展示的能层、能级符号你得知道是啥东西，

这些符号和形状你得记住

能层、亚层、轨道数、最多电子数等也要牢记

各能层包含亚层数、包含轨道数和最多容纳电子数，也是常考的点，至于他们之间是怎么算出来的：s亚层有1个轨道，p亚层有3个，依次类推（逐层+2）。能层包含的轨道数就是各亚层轨道数相加。1个轨道最多容纳2个电子。所以，知道怎么算，就没必要死记硬背了。

三大电子填充规则

能量最低 原则：电子的排布总是优先占据能量最低的轨道；

就按照上图所示的箭头方向书写排布式，记住

4s轨道要写在3d之前（千万要记住）

泡利不相容 原则：同一轨道出现的两个电子自旋方向必须相反；

洪特规则：每个亚层中电子优先以自旋方向相同的方式填充轨道 。

电子排布类型中，比较稳定的状态有半满、全满、全空 。

考点：给你一个排布式，问你违背了哪个规则。这三个原则一定要记住，一定要记住。

电子排布式书写的特殊形式

1、说啥也得记住第四周期过渡元素 的电子排布

[Ar]----原子实，代表简化前18个电子

标黄和标红的，表示半满、全满的状态

关于3d和4s的排序问题：

得到电子时，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，原因是4s的能量会低于3d，存在能级交错现象；

失去电子变成离子时：先失去4s上的电子，后失去3d上的轨道.举个亚铁离子的例子：

Fe2+：[Ar]3d6

这部分的考察形式通常如下：

如：①Cu原子M层电子排布式为：

②基态铁原子有几个未成对电子，基态3价铁离子的电子占据的最高能层符号为：，该层具有的轨道数为：

③磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态原子的和外电子排布式：

④各能级最多容纳的电子书，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是什么？

综上，做这种题没什么诀窍，想拿到这些分数，元素周期表和周期律得学明白。想学明白，这篇文章都没有你们的课本好用，死磕教科书就行。我们下篇文章见。

化学干货II高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识汇总

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