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简化电子排布式化学干货II高中化学电子排布，第一电离能和电负性知识汇总

发布时间 : 2024-10-09

作者 : 小编

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化学干货II高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识汇总

一、原子结构

1.原子的组成: 原子核、核外电子

2.原子的特点：

原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大

3.核外电子排布规律

（1）能量最低原理

（2）每一层最多容纳电子数：2n2个

（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个

二、能层与能级

能量最低原理:原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态

基态原子:处于最低能量的原子

1.能层: 核外电子的能量是不同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层

同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数

2.能级： s、p、d、f····

以s、p、d、f····排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二倍。

能级数=能层序数(n)

三、构造原理

1.电子排布式

Na：1s22s22p63s1

试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式

注意：

24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu：1s22s22p63s23p263d104s1

离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关

1)、能量最低原理

2）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）

3）、当电子排布在同一能级时，总是__首先单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同__。（洪特规则）

4)、补充规则：全充满（p6，d10，f14）和半充满（p3，d5，f7）更稳定

2.简化电子排布式

15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。与上层稀有气体的核外电子排布相同）

29Cu:[Ar]3d104s1

3.外围电子(价电子)

价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级

主族元素的性质由最外层电子决定

过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定

四、电子云与原子轨道

1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图

2.原子轨道：s、p、d、f电子轨道形状

3.原子的电子排布图

五、能量最低原理、基态与激发态、光谱

基态原子:处于最低能量的原子 (稳定)

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子

原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

六、原子结构与元素周期表

周期数=电子层数

主族序数=外围电子数=最外层电子数

大多数副族序数=外围电子数=（n-1)d+ns的电子数

区的划分

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号

s区元素：结构特点：ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族　除氢外均为金属

P区元素：结构特点：ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族　绝大多数为非金属

d区元素：结构特点：（n-1）d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族　全部是金属

ds区元素：结构特点：（n-1）d10ns1-2　

包括ⅠB族和ⅡB族　全部是金属

f区元素：包括镧系和锕系

d区、ds区和f区元素称过渡元素

练习1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？

（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

（2）[Ar]3d104s1

2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型

（3）第四周期第ⅥB族（4）第六周期第ⅡA族

七、元素的性质

1、主要化合价： 最高正价=最外层电子数=主族序数

负化合价= 最外层电子数–8

2、元素的金属性、非金属性 ：金属性左下；非金属性右上

3、原子半径：层数、质子数

4、电离能：

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

用符号I1表示.

衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之越难

同周期从左往右越来越大（二五族反常），同主族从上往下越来越小

5、电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

同周期从左往右越来越大，同主族从上往下越来越小

电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱,金属性越强

一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8

电负性相差很大的元素化合通常形成离子键,电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键。

成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键

常考的化学用语都在这里啦

常考化学用语。

这条视频来帮大家梳理一下化学用语的常考知识点。

·第一、化学式。是用元素符号加上数字表示单质或化合物组成的一个式子。比如乙醇就是C2H5OH，氯化钠就是NaCl。分子式是用元素符号加数字表示单质或化合物分子组成的式子。这两个说法的区别就在分子二字，分子式必须得是由分子组成的物质才具有的一个表达式。如乙烯是C2H4，氯化钠是只有化学式但是没有分子式。

·第二、实验式也叫最简式。使用元素符号加数字表示化合物中各元素原子或离子的个数比的式子，就是在分子式的基础上给它约分化成最简比，以C2H4最简式或者叫实验式，它是C2H2。电子式。在元素符号周围用小黑点或者是小叉来表示元素原子的最外层电子的式子，用小叉或者小点都是可以的。

·第三、电子式。除了用来表达原子、离子、单质分子以外，还可用来表示物质的形成过程。所以有一类题就是用电子式来表示物质的形成过程。这个时候要注意区分共价化合物和离子化合物。结构式用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子就是所有的化学式，无论单键、双键都要给它划出来。

·第四、结构式。是把结构式中的单键省略掉之后的一种表达方式，所有的单键都可以省略掉。双键要注意，碳碳双键不能省，碳氧双键可以省可以不省，见线式是用短线代替探测功加键，短线的折点、端点、交叉点来代替碳原子的一种有机物的结构。表示的方式就是所有的化学键和氢原子都可以省略掉，其他的原子不能省。如果是其他原子结合了氢原子，那么这个氢是不能省的，比如说这样，这个氢就不能省略。

原子的电子排布式是用数字加能级符号表示原子核外电子的排布的式子。比如说氧原子ESRS2P4原子的价电子排布式是用数字加能级符号表示原子价电子排布的式子。比如说氧原子的价电子排布式就是RSRP4。

那什么叫价电子？是对于主族元素来说是最外层电子，对副族元素来说是最外层加次外层的低能级的电子。对于f区的元素来说，它是最外层加次外层地能级加倒数第三层的f能级的电子。比如铁就是3D64S2。

离子的电子排布式是用数字加能记符号表示离子和外电子排布的式子。比如氧离子就是RSRP6，亚铁离子就是3D6。简化的电子排布式是把内层电子达到稀有气体元素的那个部分，用相应的稀有气体元素符号来表示。外有它的外面要加一个中括号，比如说钠原子，那的上一层的稀有气体是钠，所以它就是用钠来表示。

后面加上除了钠原子的结构以外，剩余的部分就是3S电子排布图或者是假电子排布图，也可以叫做轨道表示式。用小方框来表示一个原子轨道，用上升的箭头或者下降的箭头来区别自旋状态不同的电子。比如说态原子就这样来表示。

原子或离子的结构示意图是用于表示原子或离子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图。比如说氧原子是第8号元素26，镁离子第十二号元素28。化学键的一种大致的排列方式的式子。

·下一个球棍模型，用小球代表原子，小棍代表化学键的这样一种式子，但是在实际上它成键并不是棍状的，比如说氨气乙烯。

·下一个空间填充模型，是原子紧密的连在一起，它能反映出原子的大小，但是不能反映出化学键的这样的一种排列方式。比如乙烯的空间填充模型就是这样的。

这两个模型要着重注意一点，就是原子的大小，那么就涉及到原子半径大小比较的这样的知识点。

·下个核素的表示方法，比如说质量数为16的氧原子，那么就是这样来表示，左上角是质量数，左下角是质子数，中子数二者做叉加一个电子云图，比如说RPZ，p轨道的电子云为纺锤形，或者叫哑铃形，所以是这样的一个形状。

因为是z，p轨道有三个延伸方向xyz，这个表示的是z方向的。用电子云轮廓图表示化学键的形成过程，比如说SS几个码件就这样来表示，PP洗个码件这样来表示，SP洗个码件这样来表示，这三者都是洗个码件，所以它们都是轴对称的。派件是只有PP派件，派件是精面对称的。

·下一个VSEPR模型，或者叫夹层电子对互斥模型，这样来表示，这是水的，这个要注意一个问题，就是水它是2+2，有两对孤电子，这两对孤电子也是要表示出来的。而对于空间构型来说，这是水的空间构型，它就只化成件电子就可以了，孤电子就省略掉了，还可能考察到化学键的类型和有机物的命名。

化学干货II高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识汇总

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