对比过氧化钠和双氧水学习电子式的书写 解题技巧 易错典例

高中化学 8-3：化合物电子式的书写。

学霸秘籍。

要对比 Na2O2 和 H2O2 来学习电子式的书写，这是易错且易混乱的知识。今天就通过对比过氧化钠和过氧化氢来学习化合物电子式的书写。

1. 首先要判断化合物的类型。比如过氧化钠属于离子化合物，而双氧水是共价化合物，这就决定离子化合物的电子式会出现阴阳离子，共价化合物的电子式只有共价键共电子对。

过氧化钠有两个钠离子，一般电子式要对称书写。钠的最外层一个电子失去后就没有了，有两个氧。接着考虑最外层电子数的分析。氧最外层电子数是 6 个，那是失去的两个电子。给两个氧意味着每个氧只得到一个距离 8 电子稳定结构还缺一个，那就两个氧之间共用一段电子，氧再拿钠失去的一个电子，整体带两个单位的负电荷，这就是过氧化钠电子式的书写。

所以写电子式时，除了第一个要判断类型外，第二个要分析最外层电子数，看它们达到 2 或 8 稳定结构还需几个电子，以判断得失或共用几个。双氧水书写时就不会出现阴阳离子，全是共价键。

再分析氢的最外层电子是一个，只需一个就行。氧再跟氧共用一个，都达到了 28 的稳定结构。

2. 做两个练习题。

首先是氯化钙和碳化钙。先分析化合物类型，因有钙都是离子，就代表钙离子都可写出，都应有阴阳离子形式。

接着看，两个氟，两个碳是否一样？氟最外层电子数是 7 个，只需一个达到稳定结构，正好钙失的两个分别给两个氟，这两个氟之间不需要共用电子，就表示有两个氟离子。

再看碳化钙能不能写成氯化钙形式？碳最外层电子数是 4 个，得来钙给它的一个电子并未达到稳定结构，还缺三个，怎么办？这两个碳之间有共价键，共用 3 对电子，钙给两个电子带两个单位的负电荷。

看下一组碳二氢四乙烯和氮二氢四的电子式书写，又是一个化学式，比较相似的电子式书写。

3. 首先还是做类型判断，应是共价化合物。刚才分析过碳的最外层是 4 个电子，缺 4 个达到稳定结构，而现在只提供了 4 个氢，平分给每个碳，只能分到两个，碳之间还缺两个，达到 8 电子稳定结构，所以两个碳之间共用两对电子。

氮二氢四可不可以类比这种书写方式？显然不行。氮的最外层电子跟碳不一样，最外层是 5 个电子，当有两个氢跟它共用两对后，只需一对电子就可以了，所以氮氮之间是单键，氮还有一个孤电子对。

如果老师的解析能不能让你对化合物的电子式书写更清晰了？记得点赞关注我。

高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：

二. 离子：

1. 阳离子：

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：

Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：

三. 共价型单质分子：

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：

四. 共价化合物：

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：

五. 离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：

六. 用电子式表示化合物的形成过程：

1. 共价化合物的形成过程示例：

2. 离子化合物的形成过程示例：

【知识拓展】

1. 共价键的三个参数

键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol

键长：指成键原子的核间距离

键角：指共价键之间的夹角

规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；

2. 对电子式的书写要掌握常见

原子(7个主族及0族)

离子(主族元素的简单阴、阳离子以及OH-、O2-、NH4+等)

单质(H2、O2、N2、卤素单质)

化合物[常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如：NaCl、MgCl2、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等]

基(简单的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式书写

▐ 标签：知识汇总

▐ 更多内容请关注微信公众号平台：高考化学 ID：gkhx100

相关问答

[最佳回答]因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电...

h2o2电子式是H:O:O:H。过氧化氢[H2O2]是共价化合物,氢原子(H)和氧原子(O)形成共用电子对,双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子。因为H2O2是共价...

[最佳回答]如图.因为Na+与O22-之间是离子键,而H2O2含有的都是共价键.Na2O2是离子化合物,H2O2是共价化合物.http://hi.baidu.com/294624800/album/item/f...

这是过氧化氢的电子式。在形成化合物时,2个氢原子各失去1个电子,分别被2个氧原子得到,从而使氢元素显十1价,氧元素显一1价,构成的电子式为H2O2。则整个电子...

[最佳回答]氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:;HClO为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键,次氯酸的电子式为:;双氧水为共价化合物,...

[最佳回答]过氧化氢中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键,过氧化氢的电子式为,故答案为:;(2)次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之间都...

过氧化氢的电子式网友1最佳答案回答者:网友过氧化氢即双氧水,化学式为H2O2结构:H-O-O-H先写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点,一共是十四个电子...

H:O::O:H,然后再在每个氧上下各点两个点,一共是十四个电子。在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小...

[最佳回答]写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点,一共是十四个电子.

[最佳回答](1)①氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:;②Na2O2是离子化合物,由Na+离子和O2-离子构成,Na2O2的电子式为:;③CO2是共价化合物,二...