揭秘绿色可燃气体：高二化学题深度解析！#每日一题

下面讲一个高二期末综合考试题。

·组织元素：w、x、y、z、y、q、z，原子系数依次增强且不大于20，就是20以内。

·g和w2，w化剂化合物与水剧烈反应，生成一种强碱。

·绿色可燃性气体单质是什么？对环境友好，不污染环境或是不生成污染环境的物质，所以绿色的可燃性气体又可燃。

·气体当中一定不是氯气，那是什么？从里面看到它就只应该是氢气，只是氢气。

·w化z这是最后，它一定不是一，所以w就是氢，氢化钠或者氢化钙，这个肯定不是氢化钠，氢是负一价，钠是正一价是1比1，所以z就是钙，c就是钙，不能是氢化镁。

·氢化镁生成氢氧化镁，氢氧化镁是一种中强碱，它不是强碱，所以这个就是氢化钙和水反应，生成氢氧化钙。

·氢气和氢气，这个同学们有点想不出来。

·x最外层电子数是内存电子数的3倍，如果第一层是两个电子内层，那么第二层就是最外层就是六个电子，这个x就只能是氧。

·x和q是同组，那q就是硫，y是硫，硫的最高价氧化物对应水合物就是硫酸，稀溶液、稀硫酸、浓溶液、浓硫酸。

·外单质指于稀溶液与浓溶液不反应它是钝化，所以y就是铝。

这样就把这五种元素要推出来。

五种元素推出来，要想得到满分还不行，比如说简单离子半径。什么叫简单离子？就是单原子核，比方说硫，简单离子就是硫，但两个单位负电荷，硫含有负电荷，比方说它有亚硫酸根，这里面还有六，所以要注意元素的简单离子就是单一个原子核，它形成离子，那么这个离子半径。这里就牵涉到半径的比较，半径比较有三句话。

·第一句话电子层越多半径越大。

·第二句话电子层相同，核电荷数越大半径越小。

比如说硫和钙，它这个电子层相同并且电子数一样多。我们现在来看这两个半径，第一层得出八个电池，第一层两个电子说错了，第三层八个电子，那么红外都是288，硫的核电荷只有16，干是20。大家想河外都是18个电子，河内一个是16个镇拉18个电子，干是20个正拉18个电子。

显然干原子核对核外电子的吸引力大，所以干原子半径小，核电荷数越大半径越小，那就得到了这个z和q，应该q大于z。可是硫离子，这是钙离子，那么x是氧离子，y是铝离子，氧离子和铝离子都是二八，那么氧是核电荷是正把，铝是正十三，所以铝半径最小，氧八铝这是对的。

所以答案a是错的，a就错在第一个应该是硫最大。b选项供应商用电解相应的氯化物。我们现在注意什么？得到金属镁都是用氯化镁，氯化钠有氯化镁，氯化钠都是离子化合物，离子化合物在熔化情况下能够电离出自由移动的阳离子和阴离子。

自由移动阳离子和阴离子在通电情况下电场作用下，它会定向运动在两极上发生氧化还原反应。那么氯化铝共价化后在熔化情况下不能够电离，也没有自由移动的离子。氯化铝是共价化合物，它就不能导电，所以它就不能熔融，电解熔融的氯化铝，所以b是错的。

那么铝怎么制得？非要得到氧化铝，加热熔化氧化铝，在冰晶石作用下电解通电，三层铝和氧气。那么c选项也，b选项也就错了。看c选项硫化氢，硫和氧的化合物，比如说二氧化硫，我写它的结构式出来，电子式出来。同学们认真看，两个氧，这是个sigma键，这是共价键。氧还有两对电子，它这里有一个三个原子AF6，三个原子，四个电子的大排件。

对于硫来说，它已经有十个电子，对于氧来说也是十个电子，不是八个电子。稳定结构就是二氧化硫AF6，它就是一个两个sigma键，它不是满足八电子，八它有一个固电子对，所以c也错了。d化合物氢化钠，氢化钙它是离子化合物F，它怎么写？钙失去两个电子，电子式，氢化钙它只含有离子键AF，没有公交键，所以是对的。答案就是d。同学们明白没有？

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