高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：

二. 离子：

1. 阳离子：

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：

Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：

三. 共价型单质分子：

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：

四. 共价化合物：

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：

五. 离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：

六. 用电子式表示化合物的形成过程：

1. 共价化合物的形成过程示例：

2. 离子化合物的形成过程示例：

【知识拓展】

1. 共价键的三个参数

键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol

键长：指成键原子的核间距离

键角：指共价键之间的夹角

规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；

2. 对电子式的书写要掌握常见

原子(7个主族及0族)

离子(主族元素的简单阴、阳离子以及OH-、O2-、NH4+等)

单质(H2、O2、N2、卤素单质)

化合物[常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如：NaCl、MgCl2、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等]

基(简单的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式书写

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高中化学《离子化合物的电子式》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】理解电子式的含义;学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。

【过程与方法】通过电子式的学习，从微观角度理解离子化合物的形成，学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。

【情感态度与价值观】通过离子化合物电子式的学习，培养从宏观到微观，从现象到本质的认识和研究事物的科学方法。

二、教学重难点

【重点】用电子式表示离子化合物。

【难点】用电子式表示离子化合物。

三、教学过程

(一)复习导入

【教师】同学们还记得初中我们学过一种原子结构的表示方法吗?

学生思考回答：原子结构示意图。

【教师】让学生回忆并画出H、Cl、Na、Mg的原子结构示意图。

【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。

【教师】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的一种式子——电子式。(板书)

设计意图：复习巩固旧知识，类比引出新知识，有利于学生对新知识的理解。

(二)新课教学

1.电子式的概念

【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

2.电子式的书写

①原子电子式的书写

【教师演示】依据上述原子的结构示意图，写出Cl的电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的会产生孤对电子。

【学生】完成其它3个原子的电子式。

②简单阴阳离子电子式的书写

【教师】以Na、Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如Na+;阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子。用“[ ]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如 。

【学生】参与，继续完成S、Mg对应的离子的电子式。

③简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写

【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为 。同理可得MgS的电子式。

【学生】参与，共同完成。

(三)巩固提高

【教师】Na2S、MgCl2的电子式该怎么写?

【学生】在练习本上试着完成。(有的学生出现阴阳离子书写位置错误)

【教师】指出学生书写的错误，并正确示范。指出书写电子式时，要按照物质成键情况书写。

(四)小结作业

小结：师生共同总结电子式的概念及原子、离子和离子化合物电子式的书写。

作业：课下练习书写的N、K+、CaO、CaF2电子式，并思考NaOH的电子式该如何书写?

四、板书设计

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