高一同步：电子式的书写（3

电子式的书写(3)。

下一个讲离子化合物电子式的书写规范，要符合阴阳离子电子式各自的书写规范。因为离子化合物是由阴离子和阳离子通过阴阳离子之间的静电作用结合形成的化合物，所以只要把阴离子那部分和阳离子那部分的电子式分别书写正确，离子化合物的电子式就书写正确了。

要注意两点：相同的离子不能合并，并且带同种电荷的离子不能相邻。对于这三条规范来做一个示例。

·比如拿氯化镁来举例，氯化镁是由阳离子镁离子和两个氯离子形成的离子化合物，所以两个氯离子带相同的电荷，这两个氯离子不能挨着，所以就分布在镁离子的两侧。所以先写出镁离子的电子式作为阳离子，就是它的离子符号。

·对于氯离子刚才已经讲过了，氯离子的是阴离子，要带上中括号还有电荷和电量。另外一个氯离子相同的写在这一侧，用两个小叉表示的是绿原子从镁原子那个地方得到的电子，所以这就是氯化镁的电子式的书写。

尤其要注意后面这两条规范对于共价化合物电子式的书写，实际上同学们会觉得比较困难一些，因为要考虑遇到共用电子对，既要考虑到共用电子对的位置，又要考虑到共用电子对的数目，所以难就难在这个地方。

至于书写规范不总结太多，就是符合共用电子对的形成。在具体的示例当中给大家讲解，比如水是中心原子，氧两个氢原子分布在氧的两侧，氧是六个电子上下，先点两个，左右再来两个，这就是氧的电子，这一部分就标完了。

氢的最外层是一个，用小叉来表示，氧和氢之间是以共用电子对的形式来形成的。所以这样的电子式还可以用一个结构式来表示，结构是什么意思？元素符号不变，但是用一根横线或者短横线来表示共用电子对就可以，其他的可以忽略。这就更简化的表示出了水分子当中氧原子和氢原子之间形成的是一对共用电子对。

下面再举一个例子，就是氨分子一个氢原子作为中心原子，三个氢原子在它的周围，氢是最外层一个电子，先给它打上，氮最外层是五个电子，最下面标两个，另外的三个就分别和氢原子形成了这样的一个共用电子对，一共是三对共用电子对。

如果给它书写成结构式的形式，用一根短线代表共用电子对，所以可以这样来书写成，氨分子的结构式。

再来二氧化碳，二氧化碳的电子式写在这边，碳原子在中间，氧原子在两侧，碳的最外层是四个电子分布在两边，氧是六个，但是这六个里头氧是要拿出一对去和碳形成这样的共用电子对。

氧除了这两个以外还有四个来标上，这就是二氧化碳的电子式，能够看到碳氧之间形成的是两对共用电子对，所以它的结构是可以写成这个样子，用两条横线代表两对共用电子对。所以同学们在高一阶段掌握一部分的共用共享化合物的电子式的书写就可以。

另外补充一个就是次氯酸的电子式，注意虽然次氯酸的分子式是这样，但是在标电子式的时候一定要注意氧原子是在中间的，因为氧有六个电子，分别拿出一个和氢形成一个共用电子对，再跟氯形成一个共用电子对，氯也还剩下这七个电子。

所以至于次氯酸的结构式可以表示成这个样子，在氧原子处于中心原子两侧各有一对共用电子对，跟氢跟氯形成了这样的共加键的形式。如果在写电子式的时候把氯放中间是不对的，不对的原因是它不符合共用电子对形成的科学事实。

江苏名校2020-2021学年高二上调研 化学（选修）

江苏省白蒲高级中学2020至2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（二）

化学试题（选修）

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 I 127

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选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．为节约资源、保护环境，下列做法不值得提倡的是

A．出行尽量使用私家车

B．开发使用太阳能、风能等新能源

C．研发不含铅、汞等重金属的电池

D．用可降解塑料袋代替普通塑料袋

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙炔的结构简式：CHCH

B．中子数为8的氮原子： 7(15)N

C．氯化镁的电子式：Mg2＋[: ··: ]2(－)

D．钠离子的结构示意图：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

C．硅晶体熔点高，可用于制造半导体芯片

D．浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Cl－

B．0.1mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、H＋、SO4(2－)、I－

C．能与Al2O3反应的溶液：K＋、Na＋、SO4(2－)、Cl－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe粉溶于稀硝酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

B．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C．惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl−＋2H2O电解(＝====) Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3(－)＋OH－＝CO3(2－)＋H2O

6．下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．尾气处理

7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

A．SiO2SiO2aq(-----→)SiCl4

B．NaCl(熔融)电解(----→)NaO2Na2O2

C．FeCl2FeCl2aq(------→)Fe(OH)2

D．稀H2SO4CuSO2NaOH(----→)Na2SO3

8．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族

B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

D．X2M和Q2M所含化学键类型相同

9．右图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量

B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ · mol－1

C．键能4E(H－O)＞[2E(H－H)＋E(O＝O)]

D．使用催化剂后，反应的∆H减小

10．下列说法正确的是

A．轮船在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B．常温下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应制SO3，转移电子的数目为4×6.02×1023

C．反应8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＜0一定能自发进行

D．T ℃，在恒容密闭容器中，反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)达平衡后压缩体积，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A．图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化

B．图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化

C．图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH3)随时间的变化

D．图丁表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)其他条件一定，改变起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数随起始时O2的物质的量的变化

12．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A．该反应属于取代反应

B．Y分子具有顺反异构

C．可以用新制Cu(OH)2检验Y中是否含有X

D．1 mol Y与H2反应，最多消耗H2的物质的量为5 mol

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快

CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂

B

向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加2 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红

反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2具有限度

C

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清

酸性：苯酚>碳酸

D

向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色

反应生成了乙烯

14．用甲醚（CH3OCH3）燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．M为硫酸、N为NaOH

B．膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．燃料电池的负极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2↑＋12H＋

D．反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1∶3

15．温度T1和T2时，分别将1 mol CH4和1.2 mol CO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得有关数据如下表：

温度

时间/min

0

5

10

15

20

T1

n(CH4)/mol

1

0.75

0.60

0.50

0.50

T2

n(CH4)/mol

1

0.65

0.45

……

0.40

下列说法正确的是

A．该反应∆H＜0

B．T1时0~10min的平均反应速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1

C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5 mol CH4和1 mol H2，重新达平衡前，v(正)＜v(逆)

D．T 1时，若起始向容器中充入2 mol CH4和2.4 mol CO2，平衡时n(CH4)＞1 mol

非选择题（共60分）

16．（10分）氧氯化铜[Cu2(OH)3Cl]可用作农药，氧化亚铜（Cu2O）可作杀虫剂。

⑴利用工业铜渣（主要成分为Cu、CuS、FeS等）制得氧氯化铜的流程如下：

①“氧化”时，CuS与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 ▲ 。

②“转化”过程的化学方程式为 ▲ 。

③“氧化”产生的SO2可以用石灰石浆（石灰石加水）吸收，同时鼓入空气可以制得石膏（CaSO4）。该反应的化学方程式为 ▲ 。

⑵用铜作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH溶液可得到氧化亚铜，相关转化如下图所示。

①阳极（转化Ⅰ）的电极反应式为 ▲ 。

②转化Ⅱ的离子方程式为 ▲ 。

17．（10分）有机物F可用作药物中间体，其合成路线如下：

⑴ E→F的反应类型是 ▲ 。

⑵写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ分子中含1个手性碳原子和5种化学环境不同的氢

⑶写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

Ⅰ能发生银镜反应和水解反应

Ⅱ水解后所得含苯环的产物有3种化学环境不同的氢，且不与FeCl3溶液发生显色反应

⑷写出以乙烯和苯为原料制备的合成路线图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18．（10分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，制备高铁酸钠有多种方法。

⑴用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应包含的热化学方程式有：

4FeSO4(s)＋4Na2O2(s)＝2Fe2O3(s)＋4Na2SO4(s)＋O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2Fe2O3(s)＋2Na2O2(s)＝4NaFeO2(s)＋O2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

2NaFeO2(s)＋3Na2O2(s)＝2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s) ΔH＝c kJ·mol－1

反应2FeSO4(s)＋6Na2O2(s)＝2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s)＋2Na2SO4(s)＋O2(g)

ΔH＝ ▲ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。

⑵Na2FeO4在强碱性条件稳定，易被H2还原。以铁合金、Ni为电极，电解NaOH溶液制取Na2FeO4的装置如图所示。

①电解时所发生总反应的化学方程式为 ▲ 。

②电解槽使用阳离子交换膜的作用： ▲ 和允许导电的Na＋通过。

③如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的 ▲ （填“Pb”或“PbO2”）相连。阳离子交换膜每通过1 mol Na＋，铅蓄电池的正极将增重 ▲ g。

④将Na2FeO4投入水中，会有红褐色沉淀生成，同时溶液中气体放出，该气体的化学式为 ▲ 。

19．（10分）甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H2为原料制取甲醇的反应为

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－122 kJ·mol－1

⑴相关化学键的键能数据如下表：（CO的结构式为C≡O）

化学键

C≡O

H－H

C－H

C－O

H－O

E/(kJ·mol－1)

1076

436

414

364

x

由此计算x＝ ▲ kJ·mol－1。

⑵向某密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t1时改变的条件可能是 ▲ 。

甲 乙 丙

⑶T ℃时，向恒容和恒压两容器中均充入1 mol CO和2 mol H2，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH3OH)随时间变化如图乙中曲线Ⅰ所示。

①恒压容器中c(CH3OH)随时间变化如曲线 ▲ （填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ▲ （填字母）。

A．v(CO)正＝v(H2)逆 B．容器内气体密度保持不变

C．n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1 D．CO的体积分数保持不变

⑷向密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n(CO(H2))的关系如图丙所示。条件Y是 ▲ （填“温度”或“压强”），n1、n2、n3中最大的是 ▲ 。

20．（10分）运用化学反应原理知识研究SO2与O2的反应对工业生产硫酸有重要意义。

⑴向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO2与1 mol O2，反应相同时间，不同温度下各容器中SO2、O2、SO3的物质的量如图甲所示。

①反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。

②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是 ▲ 点。

③T1温度时反应的平衡常数为 ▲ 。

⑵若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO2和1 mol O2、1 mol SO2和0.5 mol O2，SO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。

①M、Q两点容器内压强p(M) ▲ 2p(Q)

②M、N两点的平衡常数K (M) ▲ K(N)

③M、N、Q三点的正反应速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的顺序是 ▲ 。

21. 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，可由碘酸（HIO3）和K2CO3反应得到。实验室制取HIO3的装置如下：

已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于CCl4。

⑴浓盐酸和MnO2反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵饱和食盐水的作用是 ▲ ，搅拌的目的是 ▲ 。

⑶从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有 ▲ 。

⑷向碘酸中加入K2CO3可制得KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得KIO3晶体，为测定KIO3晶体的纯度，进行如下操作：准确称量0.50 g样品，配成100.00 mL溶液，取20.00 ml溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3 溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为

IO3(－)＋I－＋H＋－I2＋H2O（未配平） I2＋2S2O3(2－)＝2I－＋S4O6(2－)

计算KIO3晶体的纯度（用质量分数表示），并写出计算过程。

2020～2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（二）

化学试题（选修）

参考答案与评分标准

选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．D 12．AD 13．B 14．AC 15．CD

非选择题(60分)

16．⑴①CuS＋4H2SO4(浓) 加热(====) CuSO4＋3SO2↑＋4H2O

②3NaOH＋NaCl＋2CuSO4＝Cu2 (OH)3Cl↓＋2Na2SO4

③2SO2＋2CaCO3＋O2＝2CaSO4＋2CO2

⑵①Cu－e－＋2Cl-＝CuCl2-

②2CuCl2-＋2OH-＝Cu2O↓＋4Cl-＋H2O

（每空2分，共10分）

17．⑴取代反应 ⑵

⑶

⑷

（第⑴题1分，第⑵⑶题每空2分，第⑷题5分共10分）

18．⑴0.5a＋0.5b＋c

⑵①Fe＋2H2O＋2NaOH 电解(====) Na2FeO4＋3H2↑

②阻止Na2FeO4和H2接触反应（1分）

③PbO2 （1分） 32g

④O2

（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

19．⑴464

⑵增加反应物的浓度

⑶①Ⅱ ②BD

⑷温度 （1分） n1（1分）

（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

20．⑴①ΔH<0 ②c ③ 0.75

⑵① < （1分） ② < （1分）③v(M)正> v(Q)正 >v(N)正

（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

21．⑴MnO2＋4H+＋2Cl- 加热(====) Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

⑵除去Cl2中的HCl （1分）

使Cl2与I2充分接触加快反应速率，提高Cl2的利用率 （1分）

⑶分液漏斗、烧杯

⑷n(I2)＝0.5n(S2O3(2－))＝0.5×0.1×24×10－3 mol＝1.2×10－3 mol （1分）

20 ml溶液中：n(IO3－)＝n(I2)＝4×10－4 mol

0.5g样品中，n总(IO3－)＝2×10－3 mol （2分）

质量分数w(KIO3)= 2×10－3×214÷0.5×100%=85.6% （1分）

（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

说明：非选择题中的其他合理答案均给分。

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