氮族元素之氮气、氨气知识汇总

化学姐

之前化学姐给大家总结过氮的氧化物，那么有关氮元素的其他物质都有什么性质呢，今天化学姐就给大家带俩氮气和氨气的知识汇总，同学们可以和氮的氧化物一起进行记忆，最好总结出自己的氮族元素的有关思维导图。

氮族元素

第V主族：

元素符号

核电荷数

电子层结构

原子半径pm

主要化合价

氮N

7

2 5

70

-3、+1、+2、+3、+4、+5

磷P

15

2 8 5

110

-3、+3、+5

砷As

33

2 8 18 5

121

-3、+3、+5

锑Sb

51

2 8 18 18 5

141

+3、+5

铋Bi

83

2 8 18 32 18 5

152

+3、+5

【最外层电子排布、元素化合价共同点】

∵最外层电子都有5个，∴最高价+5，最低价-3

∴最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3

【原子半径、金属性、非金属性的递变规律】

∵原子半径随着电子层数的增加而增大，得电子能力减弱→非金属性减弱失电子能力增强→金属性增强。

氮、磷：较显著的非金属性

砷 ：较弱的金属性和非金属性

锑、铋：较显著的金属性

氮族元素的非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱

氮气N2

一、氮元素的存在：

单 质：氮气，占大气体积的78%，总质量的75%

化合物：无机物（硝酸盐、铵盐、氮的氧化物）

有机物（蛋白质、核酸）

二、物理性质：

无色、无味、气体

标况下，密度=1.25g/L（比空气略小，但相近，只能用排水法收集）

沸点：-195.8℃ 无色液体（液氮） 难液化

熔点：-209.86℃ 雪状固体

难溶于水（1：0.02）

三、氮分子的结构：

分子式：N2

电子式：

结构式：

用元素符号和短线来表示分子中原子结合的式子

（一根短线表示一对共用电子，即共价键）

氮分子的结构很稳定，破坏分子中的共价键需要很大的能量

通常情况下，N2的化学性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应

一定条件下（高温、放电），获得足够能量，能跟H2、O2、金属等反应。

四、化学反应

五、用途

1、 利亚N2的稳定性（化学性质不活泼）：

代替稀有气体作焊接金属时的保护气

充填灯泡，防止钨丝氧化，减慢钨丝的挥发

充氮包装，食品保鲜

2、 利用液氮的低温：

深度冷冻物质

提供超导材料的工作环境

保存待移植的活性器官

冷冻麻醉开刀

3、 利用一定条件下的反应：

合成氨、制硝酸、氮肥、炸药、塑料、药品、染料等

氨NH3

一、氨分子的结构：

氮的气态氢化物

分子式：NH3

电子式：

结构式：

分子空间构型：三角锥形

氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，键角107°18′，极性分子

二、物理性质：

1、无色、刺激性气味、气体

2、比空气轻，标况下，密度=0.771g/L

3、极易溶于水（1:700），形成氨水

难溶

不易溶

能（可）溶

易溶

极易溶

H2、CO

N2＜O2

CO2 1:1

Cl2 1:2

H2S 1:2.6

SO2 1:40

HCl 1:500

NH3 1:700

【喷泉实验】

现象：气体体积迅速减小，烧杯里的酚酞溶液由玻璃管喷入烧瓶，形成红色喷泉

结论：① 氨气极易溶于水

② 氨水溶液呈碱性

原理：气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收，使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压

关键：① 烧瓶、预先吸液的滴管、长直玻璃管外部都要干燥

② 气体要充满圆底烧瓶

③ 装置气密性好，不漏气，止水夹要夹紧

烧瓶中气体

Cl2

CO2

H2S

NO2+NO

HCl

滴管中液体

浓NaOH

浓NaOH

浓NaOH

浓NaOH

H2O

4、易液化，成无色液体，放出大量的热（常温冷却到-33.5℃、常温加压到700-800kPa）（易液化的气体还有：Cl2、SO2、HF）

液氨气化时要吸收大量热，能使周围温度剧降——制冷剂

好啦，以上就是小姐姐今天带给大家的有关知识点，赶紧收藏吧~~

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离子键思维导图和知识点总结

例1：下列说法不正确的是( )

A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键

【答案】A

【解析】并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。

例2：下列说法正确的是( ）

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

【答案】D

【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：

可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。

例3：下列化学用语不正确的是( ）

A．N2的结构式：N≡N

B．CO2的电子式：

C．NH3的形成过程：

D．CaF2的电子式：

【答案】C

【解析】C项，NH3的电子式：

。

例4：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是( )

A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H＋>H>H－

【答案】D

【解析】NaH的电子式为

，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；D项，半径：H－>H>H＋。

例5：下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ）

A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

【答案】C

【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。

例6：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】根据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH4＋与H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为

，其中NH4＋内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。欢迎关注微信公众号：中学高分宝

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