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co2电子式高一同步：电子式的书写（3

发布时间 : 2024-10-09

作者 : 小编

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高一同步：电子式的书写（3

电子式的书写(3)。

下一个讲离子化合物电子式的书写规范，要符合阴阳离子电子式各自的书写规范。因为离子化合物是由阴离子和阳离子通过阴阳离子之间的静电作用结合形成的化合物，所以只要把阴离子那部分和阳离子那部分的电子式分别书写正确，离子化合物的电子式就书写正确了。

要注意两点：相同的离子不能合并，并且带同种电荷的离子不能相邻。对于这三条规范来做一个示例。

·比如拿氯化镁来举例，氯化镁是由阳离子镁离子和两个氯离子形成的离子化合物，所以两个氯离子带相同的电荷，这两个氯离子不能挨着，所以就分布在镁离子的两侧。所以先写出镁离子的电子式作为阳离子，就是它的离子符号。

·对于氯离子刚才已经讲过了，氯离子的是阴离子，要带上中括号还有电荷和电量。另外一个氯离子相同的写在这一侧，用两个小叉表示的是绿原子从镁原子那个地方得到的电子，所以这就是氯化镁的电子式的书写。

尤其要注意后面这两条规范对于共价化合物电子式的书写，实际上同学们会觉得比较困难一些，因为要考虑遇到共用电子对，既要考虑到共用电子对的位置，又要考虑到共用电子对的数目，所以难就难在这个地方。

至于书写规范不总结太多，就是符合共用电子对的形成。在具体的示例当中给大家讲解，比如水是中心原子，氧两个氢原子分布在氧的两侧，氧是六个电子上下，先点两个，左右再来两个，这就是氧的电子，这一部分就标完了。

氢的最外层是一个，用小叉来表示，氧和氢之间是以共用电子对的形式来形成的。所以这样的电子式还可以用一个结构式来表示，结构是什么意思？元素符号不变，但是用一根横线或者短横线来表示共用电子对就可以，其他的可以忽略。这就更简化的表示出了水分子当中氧原子和氢原子之间形成的是一对共用电子对。

下面再举一个例子，就是氨分子一个氢原子作为中心原子，三个氢原子在它的周围，氢是最外层一个电子，先给它打上，氮最外层是五个电子，最下面标两个，另外的三个就分别和氢原子形成了这样的一个共用电子对，一共是三对共用电子对。

如果给它书写成结构式的形式，用一根短线代表共用电子对，所以可以这样来书写成，氨分子的结构式。

再来二氧化碳，二氧化碳的电子式写在这边，碳原子在中间，氧原子在两侧，碳的最外层是四个电子分布在两边，氧是六个，但是这六个里头氧是要拿出一对去和碳形成这样的共用电子对。

氧除了这两个以外还有四个来标上，这就是二氧化碳的电子式，能够看到碳氧之间形成的是两对共用电子对，所以它的结构是可以写成这个样子，用两条横线代表两对共用电子对。所以同学们在高一阶段掌握一部分的共用共享化合物的电子式的书写就可以。

另外补充一个就是次氯酸的电子式，注意虽然次氯酸的分子式是这样，但是在标电子式的时候一定要注意氧原子是在中间的，因为氧有六个电子，分别拿出一个和氢形成一个共用电子对，再跟氯形成一个共用电子对，氯也还剩下这七个电子。

所以至于次氯酸的结构式可以表示成这个样子，在氧原子处于中心原子两侧各有一对共用电子对，跟氢跟氯形成了这样的共加键的形式。如果在写电子式的时候把氯放中间是不对的，不对的原因是它不符合共用电子对形成的科学事实。

原词这边只有害是错的，害是第二毫元素，它只有两个电子。第一周期只要达到两个电子就可以是稳定结构了，只有这个害是错的，其他都没有什么问题。

然后是阳离子和阴离子这边也是对的，氯化酶、水、甲烷、氨气、氨根、氯化胺、氢氧化钠、过氧化氢。接下来是次氯酸，次氯酸的氯前面也写过了，它是有七个电子的，只考虑了它的单电子的部分，其他的电子没有补上去，预算是错的。

过氧化钠也是对的，氮气和二氧化碳为什么止血了？为什么只写了结构式没有写电子式？要把电子去背结构式，也是为了要能够写出它的电子式，就是先把共用电子队的部分先写出来。

然后看一下左边这个氮，它的周围才六个电子，要帮它补上两个，让它形成八个电子的稳定结构。然后这边也是，接下来是二氧化碳，也是先把共用的部分先写出来，然后这个氧才四个电子，所以要帮它再补上两对，变成到八个电子的稳定结构。这个碳的周围已经是八个电子稳定结构了，就不需要补电子了。