全世界应用最多的材料，在各行各业几乎都能看到它的“身影”

不锈钢在人们日常生活中扮演着举足轻重的角色。一般人总认为，钢铁是生硬、冷漠的，但不锈钢的美丽外表与内涵，却让我们改变对钢铁的这种刻板印象。

不锈钢是一种含铬的铁合金，这种合金的主要成分是铁，另外还有锰、铬、钒，钼、镍、铜等金属元素。因为不锈钢内有铬的存在，会在表面产生一层肉眼看不见的薄膜，这层膜具有保护作用，可以隔绝空气、水气，还可以防止外来腐蚀物的攻击。在抛光后，钢铁表面好像一面镜子，闪闪发亮。

不锈钢与衣食住行

俗话说：“民以食为天”。我们用餐时，处处都有不锈钢的踪影，它通常制作成叉子、汤匙等餐具。不锈钢制品的餐具不但显得高贵精致，而且具有耐腐蚀、强度佳等优点。德国的刀具相当闻名，许多人到德国旅游，都会买德国产的菜刀，而德国的剃须刀更受男士们欢迎，这种剃须刀就是以不锈钢材料制成的，刀具寿命相当长，可以使用一二十年都不需要打磨。

很多人可能怀疑，不锈钢在衣着方面能有什么样的表现。如果您也有这种想法，那可是大错特错。不锈钢常用来制作装饰性的配件，如发饰、首饰，手表、领带夹、裤子上面的铆钉，或是衬衫上面的袖扣等小配件，这些配件往往是流行衣饰的风向标。

此外，不锈钢也常使用于成衣架或晒衣架。不锈钢材质的好处是，不需要在外层涂上一层亮膜或烤漆，依然表面有光泽且耐用程度高。

不锈钢在“住”的应用上，不胜枚举。不锈钢在装饰工程上的应用，有包柱、包框、外墙、造形、扶手等。这是因为不锈钢材质能提升建筑物的质感与美观性，使其不仅亮丽而且耐久。不锈钢兼具美感、坚固耐用以及容易清洁等优点。不锈钢在建筑领域中的应用始于20世纪，采用不锈钢做天棚及墙面装饰材料的建筑，即使处在各种不良的环境，如潮湿、工业污染等，仍可保持亮丽的外观。

随着经济增长和生活水准的提高，不锈钢具有良好的综合性能已是人们的共识。从华丽大酒店、商业建筑、体育场馆、教堂、桥梁、隧道等公共设施到住宅，或是从装饰、屋顶到屋内水槽、浴槽等，不锈钢的应用越来越广泛。

在“行”这一方面，不锈钢也有它的一片天地。首先就是交通工具，如汽车、机车，火车等，各种车体中当然有许多结构都是由不锈钢加工而成的，如骨架、底板、车体、排气管等。做为车体的材料需要有适度的强度、刚性、韧性以及焊接性能，不锈钢车体结构具有减轻车重、安全防火以及较优良的耐冲击性等特点。

1962年，东京落实了不锈钢在铁道车辆车体上的应用。使用不锈钢不仅使车体光泽明亮，更可减轻重量，进而降低能源的消耗。和碳钢制造的轨道车辆相比，不锈钢车体的重量减轻超过三分之一。

不锈钢的广泛用途

不仅在衣、食、住、行等方面，不锈钢可以展现质感与美感，即使在电子产业中，不锈钢也有广阔用途。不论是手机、数码相机、显示器面板、随身听外壳等，随处可见其芳踪。

不锈钢不仅散发着闪闪发亮的贵族气息，同时也是一种绿色材料，因为它经重新熔融处理后，可以再利用，不会造成环境的污染和负担。在艺术领域，近年来开始风行在钢板上雕刻的艺术。为了使钢雕的质感与明亮感彻底呈现出来，不锈钢被认为是钢雕艺术创作的首选。钢雕作品大多是利用不锈钢的光泽和精致细腻的特性，表达艺术创作的理念。

了解了不锈钢的质感和美感，我们对钢铁也许不再停留于生硬、刻板的印象当中。

化学干货II高中化学电子排布、第一电离能和电负性知识汇总

一、原子结构

1.原子的组成: 原子核、核外电子

2.原子的特点：

原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大

3.核外电子排布规律

（1）能量最低原理

（2）每一层最多容纳电子数：2n2个

（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个

二、能层与能级

能量最低原理:原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态

基态原子:处于最低能量的原子

1.能层: 核外电子的能量是不同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层

同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数

2.能级： s、p、d、f····

以s、p、d、f····排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二倍。

能级数=能层序数(n)

三、构造原理

1.电子排布式

Na：1s22s22p63s1

试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式

注意：

24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

29Cu：1s22s22p63s23p263d104s1

离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关

1)、能量最低原理

2）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）

3）、当电子排布在同一能级时，总是__首先单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同__。（洪特规则）

4)、补充规则：全充满（p6，d10，f14）和半充满（p3，d5，f7）更稳定

2.简化电子排布式

15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。与上层稀有气体的核外电子排布相同）

29Cu:[Ar]3d104s1

3.外围电子(价电子)

价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级

主族元素的性质由最外层电子决定

过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定

四、电子云与原子轨道

1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图

2.原子轨道：s、p、d、f电子轨道形状

3.原子的电子排布图

五、能量最低原理、基态与激发态、光谱

基态原子:处于最低能量的原子 (稳定)

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子

原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

六、原子结构与元素周期表

周期数=电子层数

主族序数=外围电子数=最外层电子数

大多数副族序数=外围电子数=（n-1)d+ns的电子数

区的划分

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号

s区元素：结构特点：ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族　除氢外均为金属

P区元素：结构特点：ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族　绝大多数为非金属

d区元素：结构特点：（n-1）d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族　全部是金属

ds区元素：结构特点：（n-1）d10ns1-2　

包括ⅠB族和ⅡB族　全部是金属

f区元素：包括镧系和锕系

d区、ds区和f区元素称过渡元素

练习1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？

（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

（2）[Ar]3d104s1

2．由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型

（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族

七、元素的性质

1、主要化合价： 最高正价=最外层电子数=主族序数

负化合价= 最外层电子数–8

2、元素的金属性、非金属性 ：金属性左下；非金属性右上

3、原子半径：层数、质子数

4、电离能：

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

用符号I1表示.

衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之越难

同周期从左往右越来越大（二五族反常），同主族从上往下越来越小

5、电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

同周期从左往右越来越大，同主族从上往下越来越小

电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱,金属性越强

一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8

电负性相差很大的元素化合通常形成离子键,电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键。

成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键 成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键

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[最佳回答]最外层电子数,顾名思义是最外层这一层的电子数外围电子数是除了电子核以外的外面几层中的电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学...

1、最外层电子数就是原子最外面一层电子的数量。最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据。如果是主族元素,则族数=最外层电子数(He除外)。最外层电子数相等...