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二氧化碳电子式高一同步：电子式的书写（3

发布时间 : 2024-10-06

作者 : 小编

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高一同步：电子式的书写（3

电子式的书写(3)。

下一个讲离子化合物电子式的书写规范，要符合阴阳离子电子式各自的书写规范。因为离子化合物是由阴离子和阳离子通过阴阳离子之间的静电作用结合形成的化合物，所以只要把阴离子那部分和阳离子那部分的电子式分别书写正确，离子化合物的电子式就书写正确了。

要注意两点：相同的离子不能合并，并且带同种电荷的离子不能相邻。对于这三条规范来做一个示例。

·比如拿氯化镁来举例，氯化镁是由阳离子镁离子和两个氯离子形成的离子化合物，所以两个氯离子带相同的电荷，这两个氯离子不能挨着，所以就分布在镁离子的两侧。所以先写出镁离子的电子式作为阳离子，就是它的离子符号。

·对于氯离子刚才已经讲过了，氯离子的是阴离子，要带上中括号还有电荷和电量。另外一个氯离子相同的写在这一侧，用两个小叉表示的是绿原子从镁原子那个地方得到的电子，所以这就是氯化镁的电子式的书写。

尤其要注意后面这两条规范对于共价化合物电子式的书写，实际上同学们会觉得比较困难一些，因为要考虑遇到共用电子对，既要考虑到共用电子对的位置，又要考虑到共用电子对的数目，所以难就难在这个地方。

至于书写规范不总结太多，就是符合共用电子对的形成。在具体的示例当中给大家讲解，比如水是中心原子，氧两个氢原子分布在氧的两侧，氧是六个电子上下，先点两个，左右再来两个，这就是氧的电子，这一部分就标完了。

氢的最外层是一个，用小叉来表示，氧和氢之间是以共用电子对的形式来形成的。所以这样的电子式还可以用一个结构式来表示，结构是什么意思？元素符号不变，但是用一根横线或者短横线来表示共用电子对就可以，其他的可以忽略。这就更简化的表示出了水分子当中氧原子和氢原子之间形成的是一对共用电子对。

下面再举一个例子，就是氨分子一个氢原子作为中心原子，三个氢原子在它的周围，氢是最外层一个电子，先给它打上，氮最外层是五个电子，最下面标两个，另外的三个就分别和氢原子形成了这样的一个共用电子对，一共是三对共用电子对。

如果给它书写成结构式的形式，用一根短线代表共用电子对，所以可以这样来书写成，氨分子的结构式。

再来二氧化碳，二氧化碳的电子式写在这边，碳原子在中间，氧原子在两侧，碳的最外层是四个电子分布在两边，氧是六个，但是这六个里头氧是要拿出一对去和碳形成这样的共用电子对。

氧除了这两个以外还有四个来标上，这就是二氧化碳的电子式，能够看到碳氧之间形成的是两对共用电子对，所以它的结构是可以写成这个样子，用两条横线代表两对共用电子对。所以同学们在高一阶段掌握一部分的共用共享化合物的电子式的书写就可以。

另外补充一个就是次氯酸的电子式，注意虽然次氯酸的分子式是这样，但是在标电子式的时候一定要注意氧原子是在中间的，因为氧有六个电子，分别拿出一个和氢形成一个共用电子对，再跟氯形成一个共用电子对，氯也还剩下这七个电子。

所以至于次氯酸的结构式可以表示成这个样子，在氧原子处于中心原子两侧各有一对共用电子对，跟氢跟氯形成了这样的共加键的形式。如果在写电子式的时候把氯放中间是不对的，不对的原因是它不符合共用电子对形成的科学事实。

高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“•”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：

1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：

二. 离子：

1. 阳离子：

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：

Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：

三. 共价型单质分子：

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：

四. 共价化合物：

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：

五. 离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：

六. 用电子式表示化合物的形成过程：

1. 共价化合物的形成过程示例：

2. 离子化合物的形成过程示例：

【知识拓展】

1. 共价键的三个参数

键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol

键长：指成键原子的核间距离

键角：指共价键之间的夹角

规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；

2. 对电子式的书写要掌握常见

原子(7个主族及0族)

离子(主族元素的简单阴、阳离子以及OH-、O2-、NH4+等)

单质(H2、O2、N2、卤素单质)

化合物[常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、H2S、PH3、SiH4、HF、HCl、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如：NaCl、MgCl2、MgO、K2S、CaF2、Na2O2、NaOH、Ca(OH)2、NH4Cl、CaC2等]

基(简单的如—OH、—CH3、—NH2、—X等)等的电子式书写

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高一同步：电子式的书写（3

高考化学必备考点：化学电子式，书写比掌握更重要！

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